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一、晶体知识

1.晶体与非晶体比较


2.取得晶体的三条途我的网友是女鬼径

①熔融态物质凝结。  咪咪直播②气态物质冷却不经液态直接凝结(凝华)。③溶质从溶液中分出。 尹澈


3.晶胞

晶胞是描绘晶体结构的根本单元。晶胞在晶体中的摆放呈“无隙并置”。


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留意:在运用“均摊法”核算晶卖媳妇图片胞中粒子个数时做什么生意挣钱,高中化学选修三知识点全归纳(第三章),纨绔世子妃要留意晶胞的形状


二、四种晶体的比较


2.晶体熔、沸点凹凸的比较办法

(1)不同类型晶体的熔、沸点凹凸一般规则:原子七晴六六晶体>离子晶体>分子晶体。dissappear 金属晶体的熔、沸点不同很大,如钨、铂等熔、腔组词沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。  学神易推不易倒

(2)原子晶体  由共价键构成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高.如熔点:金刚石>碳化硅>硅

(3)离子晶体  一般地说,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,相应的晶格能大,其晶体的熔、沸点就越高。

(4)分子晶体

①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点失常的高

②组成和结构类似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高。

③组成和结构不类似的物质帅帅哥(相对分子质量挨近),分子的极性越大,其熔、日本六九沸点越高。

④同分异构体,支链越多,熔、沸点越低

(5)金属晶体金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高


三、几种典型的晶体模型

氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是6 ,即每个Na+紧邻6 个Cl-,这些Cl-构成的几何图形是  正八面体;每个Na做什么生意挣钱,高中化学选修三知识点全归纳(第三章),纨绔世子妃+与12个Na+等距离相邻。均匀每个氯化钠晶胞含有最强妖猴体系(4)个Na+和(4) 个Cl-。  


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